cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Bài viết lách Phương pháp, cơ hội cân bằng phản ứng oxi hóa khử với cách thức giải cụ thể chung học viên ôn luyện, biết phương pháp thực hiện bài xích luyện Phương pháp, cơ hội cân bằng phản ứng oxi hóa khử.

Bạn đang xem: cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Phương pháp, cơ hội cân bằng phản ứng oxi hóa khử (hay, chi tiết)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

Quảng cáo

Theo trình tự động 3 bước với vẹn toàn tắc:

Tổng electron nhường nhịn = tổng electron nhận

Bước 1. Xác ấn định sự thay cho thay đổi số lão hóa.

Bước 2. Lập thăng vị electron.

Bước 3. Đặt những thông số tìm kiếm ra nhập phản xạ và tính những thông số sót lại.

Lưu ý:

- Ngoài cách thức thăng vị electron, còn hoàn toàn có thể cân đối phản xạ lão hóa – khử theo đòi cách thức tăng – hạn chế số lão hóa với vẹn toàn tắc: tổng số lão hóa tăng = tổng số lão hóa hạn chế.

- Phản ứng lão hóa – khử còn hoàn toàn có thể được cân đối theo đòi cách thức thăng vị ion – electron: khi này vẫn đáp ứng lý lẽ thăng vị electron tuy nhiên những yếu tố cần được viết lách ở dạng ion chính, như NO₃^-, SO₄^2-, MnO₄^-, Cr₂0₇^2-,...

- Nếu nhập phản xạ lão hóa – khử có rất nhiều yếu tố đem số lão hóa nằm trong tăng (hoặc nằm trong giảm) mà:

+ Chúng nằm trong một hóa học thì cần đáp ứng tỉ trọng số vẹn toàn tử của những yếu tố nhập phân tử.

+ Chúng với mọi hóa học không giống nhau thì cần đáp ứng tỉ trọng số mol của những hóa học cơ theo đòi đề cho tới.

* Với ăn ý hóa học hữu cơ:

- Nếu ăn ý hóa học cơ học trước và sau phản xạ mang 1 group vẹn toàn tử thay cho thay đổi và một số trong những group ko thay đổi thì nên xác lập số lão hóa của C vào cụ thể từng group rồi cân đối.

- Nếu ăn ý hóa học cơ học thay cho thay đổi toàn phân tử, nên cân đối theo đòi số lão hóa tầm của C.

Quảng cáo

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Cân vị phản ứng:

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂SO₄ + H₂O

Hướng dẫn:

Bước 1. Xác ấn định sự thay cho thay đổi số oxi hóa:

Fe⁺² → Fe⁺³

S^-2 → S⁺⁶

N⁺⁵ → N⁺¹

Bước 2. Lập thăng vị electron:

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

S^-2 → S⁺⁶ + 8e

FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

→ Có 8FeS và 9N₂O.

Bước 3. Đặt những thông số tìm kiếm ra nhập phản xạ và tính những thông số còn lại:

8FeS + 42HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 9N₂O + 8H₂SO₄ + 13H₂O

Quảng cáo

Ví dụ 2. Cân vị phản xạ nhập hỗn hợp bazơ:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr

Hướng dẫn:

CrO₂^- + 4OH^- → CrO₄^2- + 2H₂O + 3e

Br₂ + 2e → 2Br^-

Phương trình ion:

2CrO₂^- + 8OH^- + 3Br₂ → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

Phương trình phản xạ phân tử:

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Ví dụ 3. Cân vị phản xạ nhập hỗn hợp đem H₂O tham ô gia:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄

Hướng dẫn:

MnO₄^- + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^-

SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2H⁺ + 2e

Phương trình ion:

2MnO₄^- + H₂O + 3SO₃^2- → 2MnO₂ + 2OH^- + 3SO₄^2-

Phương trình phản xạ phân tử:

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KOH

Ví dụ 4. Cân vị phản xạ lão hóa – khử sau:

C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn:

5C₆H₁₂O₆ + 24KMnO₄ + 36H₂SO₄ → 12K₂SO₄ + 24MnSO₄ + 30CO₂ + 66H₂O

B. Bài luyện trắc nghiệm

Câu 1. Cho phản ứng: Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

Tỉ lệ thông số của hóa học khử và hóa học lão hóa sau thời điểm cân đối là:

A. 4:3        B. 3:2        C. 3:4        D. 2:3

Lời giải:

Đáp án: B

⇒ 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂

Kiểm tra nhị vế: thêm thắt 2KOH nhập vế cần, thêm thắt H₂O nhập vế trái ngược.

⇒ 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Quảng cáo

Xem thêm: tìm m để hàm số có 3 cực trị

Câu 2. Cho phản ứng: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₂ + H₂O. Hệ số cân đối của FeSO₄ và K₂Cr₂O₇ theo thứ tự là:

A. 6 ; 2        B. 5; 2        C. 6; 1        D. 8; 3

Lời giải:

Đáp án:

Hay 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ → 3Fe₂(SO₄)3 + Cr₂(SO₄)3

Kiểm tra nhị vế: thêm thắt K₂SO₄ nhập về phải; thêm thắt 7H₂SO₄ nhập vế trái ngược → thêm thắt 7H₂O nhập vế cần.

⇒ 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)3 + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)2 + 7H₂O

Hay Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂

Kiểm tra nhị vế: thêm thắt 2HNO₃ nhập vế trái ngược trở thành 4HNO₃, thêm thắt 2H₂O nhập vế cần.

⇒ Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)2 + 2NO₂ + 2H₂O

Câu 3. Cân vị phản xạ sau: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

Hay 3Fe₃O₄ + HNO₃ → 9Fe(NO₃)3 + NO

Kiểm tra nhị vế: thêm thắt 28 nhập HNO₃ ở vế trái ngược, thêm thắt 14H₂O ở vế cần.

⇒ 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)3 + NO + 14H₂O

Câu 4. Cân vị phản ứng: As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án:

Hay 3As2S3 + 28HNO₃ + 4H₂O → 6H₃AsO₄ + 28NO + 9H₂SO₄

Câu 5. Tính tổng thông số cân đối nhập phản xạ sau:

A. 15        B. 14        C. 18        D. 21

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình: Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ +2H₂O + 3KNO₂

⇒ Tổng thông số cân đối là 15

Câu 6. Cân vị phản xạ lão hóa – khử sau:

CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

3CH₃CH₂OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ →3CH₃COOH + 2Cr₂(SO₄)3 + 2K₂SO₄ + 11H₂O

Câu 7. Xác ấn định thông số cân đối của KMnO₄ nhập phản xạ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + ...

A. 2        B. 5        C. 7        D. 10

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 8. Cân vị phản xạ lão hóa – khử sau vị cách thức thăng vị e:

a) Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe_nO_m

b) Fe_nO_m + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Lời giải:

Đáp án:

Xem thêm thắt những dạng bài xích luyện Hóa học tập lớp 10 đem nhập đề đua trung học phổ thông Quốc gia khác:

• Dạng 1: Xác ấn định loại phản xạ hóa học

• Dạng 2: Xác ấn định hóa học khử, hóa học lão hóa nhập phản xạ hóa học

• Dạng 3: Cách xác lập số lão hóa của những vẹn toàn tố

• Dạng 5: Các dạng bài xích luyện về lão hóa - khử

• Dạng 6: Phương pháp bảo toàn electron

• Dạng 7: Kim loại ứng dụng với axit

Đã đem điều giải bài xích luyện lớp 10 sách mới:

• (mới) Giải bài xích luyện Lớp 10 Kết nối tri thức
• (mới) Giải bài xích luyện Lớp 10 Chân trời sáng sủa tạo
• (mới) Giải bài xích luyện Lớp 10 Cánh diều

Săn SALE shopee mon 7:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá rất mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phan-ung-hoa-hoc-phan-ung-oxi-hoa-khu.jsp