tính hiệu suất phản ứng

1. 

   1

   Bắt đầu với việc cân đối phương trình hóa học. Phương trình chất hóa học tế bào mô tả phản xạ trong số những hóa học phản xạ (bên vế trái) muốn tạo trở thành thành phầm (bên vế phải). Một số bài bác tập dượt hỗ trợ sẵn phương trình này, một trong những không giống đòi hỏi chúng ta nên tự động ghi chép. Vì vẹn toàn tử ko tự động sinh đi ra hoặc rơi rụng chuồn vô quy trình phản xạ nên từng yếu tắc sẽ sở hữu được nằm trong số vẹn toàn tử ở cả nhị vế.^[1]

2. 

   2

3. 

   3

   Đổi lượng từng hóa học phản xạ kể từ gam thanh lịch mol. Bây giờ là khi đánh giá thực nghiệm tất cả chúng ta đang khiến. Ghi lại lượng từng hóa học phản xạ bám theo gam, phân chia độ quý hiếm này mang lại lượng mol của thích hợp hóa học và để được số mol.^[2]

4. 

   4

   Tìm tỷ trọng phản xạ. Nhớ rằng, mol là đại lượng được những căn nhà chất hóa học dùng nhằm "đếm" phân tử. Bây giờ chúng ta tiếp tục biết số phân tử của từng hóa học phản xạ lúc đầu. Lập tỷ trọng số mol của hóa học phản xạ này với hóa học phản xạ không giống và để được tỷ trọng của nhị phân tử.

   • Ban đầu chúng ta có một,25 mol ôxi và 0,139 mol glucozơ. Tỷ lệ của phân tử ôxi với phân tử glucozơ là một trong những,25 / 0,139 = 9,0. Nghĩa là chúng ta với 9 phân tử ôxi cho từng phân tử glucozơ.

5. 

   5

   Tìm tỷ trọng hoàn hảo của phản xạ. Xem lại phương trình cân đối tiếp tục ghi chép bên trên phía trên. Phương trình cân đối này cho thấy thêm tỷ trọng phân tử lý tưởng: nếu khách hàng dùng tỷ trọng này, cả nhị hóa học phản xạ sẽ tiến hành dùng không còn và một khi.

   • Vế trái khoáy của phương trình là . Các thông số cho thấy thêm với 6 phân tử oxy và 1 phân tử glucozơ. Vậy tỷ trọng hoàn hảo của phản xạ này là 6 ôxi / 1 glucozơ = 6,0.
   • Nhớ bố trí những hóa học phản xạ theo như đúng trật tự mang lại nhị tỷ trọng. Nếu chúng ta dùng tỷ trọng ôxi/glucozơ mang lại phản xạ lý thuyết và tỷ trọng glucozơ/ôxi mang lại lượng hóa học thực tiễn thì sản phẩm tiếp sau đó tiếp tục sai.

6. 

   6

   So sánh tỷ trọng nhằm mò mẫm đi ra hóa học phản xạ không còn. Trong phản xạ chất hóa học, sẽ sở hữu được một trong những hóa học phản xạ được dùng không còn trước những hóa học không giống. Chất phản xạ không còn này xác lập thời hạn phản xạ chất hóa học xẩy ra. So sánh nhị tỷ trọng nhưng mà chúng ta tính được nhằm xác lập hóa học phản xạ hết: ^[3]

   • Nếu tỷ trọng thực tiễn lớn hơn tỷ trọng hoàn hảo thì chúng ta có tương đối nhiều hóa học phản xạ bên trên rộng lớn quan trọng. Chất phản xạ bên dưới vô tỷ trọng đó là hóa học phản xạ không còn.
   • Nếu tỷ trọng thực tiễn nhỏ hơn tỷ trọng hoàn hảo thì chúng ta không tồn tại đầy đủ hóa học phản xạ bên trên, vậy nên nó là hóa học phản xạ không còn.
   • Trong ví dụ bên trên, tỷ trọng thực tiễn của oxi/glucozơ (9,0) to hơn tỷ trọng hoàn hảo (6,0) nên hóa học phản xạ bên dưới, glucozơ, là hóa học phản xạ không còn.

   Quảng cáo

1. 

   1

   Nhận biết thành phầm mong ước. Vế nên của phương trình chất hóa học là những thành phầm được tạo ra trở thành kể từ phản xạ. Mỗi thành phầm đều sở hữu lượng lý thuyết, tức thị lượng thành phầm bạn muốn chiếm được nếu như phản xạ xẩy ra trọn vẹn.

2. 

   2

   Ghi lại số mol của hóa học phản xạ không còn. Lượng lý thuyết là lượng thành phầm được tạo nên vô ĐK tuyệt vời nhất. Để tính độ quý hiếm này, tớ chính thức với số mol hóa học phản xạ không còn. (Số mol này đang được chỉ dẫn mò mẫm vô mục mò mẫm hóa học phản xạ hết).

   Xem thêm: phương trình tham số của đường thẳng

   • Trong ví dụ bên trên, chúng ta biết glucozơ là hóa học phản xạ không còn vậy nên các bạn sẽ chính thức tính với 0,139 mol glucozơ.

3. 

   3

   Tìm tỷ trọng những phân tử vô thành phầm và hóa học phản xạ. Trở lại phương trình cân đối, chúng ta lấy số phân tử hóa học phản xạ không còn phân chia mang lại số phân tử thành phầm mong ước.

4. 

   4

   Nhân tỷ trọng này với số mol hóa học phản xạ. Kết trái khoáy chiếm được là lượng lý thuyết của thành phầm mong ước bám theo mol.

   • Với 0,139 mol glucozơ và tỷ trọng của cacbon đioxit và glucozơ là 6. Vậy lượng lý thuyết của cacbon đioxit là (0,139 mol glucozơ) x (6 mol cacbon đioxit / mol glucozơ) = 0,834 mol cacbon đioxit.

5. 

   5

   Chuyển sản phẩm thanh lịch gam. Nhân số mol với lượng mol của thích hợp hóa học tớ tìm ra lượng lý thuyết bám theo gam. Đây là đơn vị chức năng thuận tiện nhằm dùng trong những thực nghiệm.

   • Ví dụ, lượng mol của CO₂ là 44 g/mol. (Khối lượng mol của cacbon là ~12 g/mol và của ôxi là ~16 g/mol, vậy tổng số là 12 + 16 + 16 = 44.)
   • Lấy 0,834 mol CO₂ x 44 g/mol CO₂ = ~36,7 gam. Vậy lượng lý thuyết của ví dụ này là 36,7 gam CO₂.

   Quảng cáo

1. 

   1

   Hiểu hiệu suất Xác Suất là gì. Lượng lý thuyết nhưng mà chúng ta một vừa hai phải tính là lượng hóa học chiếm được Khi tất cả ra mắt tuyệt vời nhất. Trong thực nghiệm thực tiễn, điều này sẽ không khi nào xảy ra: tạp hóa học và những yếu tố không nghĩ tới trước tiếp tục khiến cho hóa học phản xạ ko đem hóa trọn vẹn trở thành thành phầm. Đó là nguyên do vì sao những căn nhà chất hóa học dùng tía định nghĩa không giống nhau nhằm chỉ sản lượng:

   • Lượng lý thuyết là lượng thành phầm tối nhiều nhưng mà phản xạ chiếm được.
   • Lượng thực tiễn là lượng thành phầm thực tiễn chiếm được, và được đo lường và tính toán thẳng bên trên cân nặng.
   • Hiệu suất Xác Suất = . Ví dụ, hiệu suất Xác Suất là 50%, tức thị lượng thành phầm chiếm được chỉ bởi vì 50% lượng lý thuyết.

2. 

   2

   Ghi lại lượng thực tiễn của thực nghiệm. Nếu chúng ta tự động bản thân triển khai thực nghiệm, hãy thu thành phầm tinh nghịch khiết và lấy cân nặng nhằm mò mẫm lượng của chính nó. Nếu chúng ta thực hiện bài bác tập dượt về căn nhà thì đề bài bác tiếp tục mang lại lượng thực tiễn.

   • Giả sử lượng thực tiễn của thành phầm CO₂ là 29 gam.

3. 

   3

   Lấy lượng thực tiễn phân chia mang lại lượng lý thuyết. Nhớ dùng nằm trong đơn vị chức năng cho tất cả nhị độ quý hiếm (thường là gam). Kết trái khoáy tiếp tục là 1 trong những độ quý hiếm không tồn tại đơn vị chức năng.

   • Lượng thực tiễn là 29 gam trong những khi lượng lý thuyết là 36,7 gam..

4. 

   4

   Chuyển trở thành Xác Suất bằng phương pháp nhân với 100. Đây là hiệu suất Xác Suất.

   • 0,79 x 100 = 79, vậy hiệu suất Xác Suất của thực nghiệm này là 79%. Quý Khách tạo ra 79% của lượng CO₂ tối nhiều bám theo lý thuyết.

   Quảng cáo

Lời khuyên

• Một số người lầm lẫn hiệu suất phần trăm (lượng chiếm được thực tiễn vô tổng số rất có thể thu được) với sai số phần trăm (độ sai chênh chếch của sản phẩm thực nghiệm đối với sản phẩm ao ước muốn). Công thức tính hiệu suất Xác Suất và đúng là . Nếu chúng ta lấy nhị lượng này trừ lẫn nhau thì bại liệt đó là công thức tính sai số Xác Suất.
• Nếu chúng ta sẽ có được sản phẩm phi lý thì nên đánh giá đơn vị chức năng. Nếu lượng thực tiễn to hơn lượng lý thuyết thì chúng ta tiếp tục dùng sai đơn vị chức năng trong những phép tắc tính. Làm lại những phép tắc tính và ghi nhớ nên đánh giá kỹ đơn vị chức năng của từng phép tắc tính.
• Nếu hiệu suất Xác Suất to hơn 100% (và chúng ta chắc hẳn rằng rằng những phép tắc tính đều đúng) thì rất có thể thành phầm của khách hàng ko được tinh nghịch khiết. Quý Khách cần được làm sạch sẽ thành phầm (như lấy sấy thô hoặc lọc) và lấy cân nặng lại.